Acidos Oxigenados

Ácidos Oxigenados
	Pueden representarse por la fórmula general Hx A Oy donde A representa a un no metal, actuando con número de oxidación positivo (a veces, puede tratarse de un metal de transición).
	Existen dos nomenclaturas:
	a) La clásica o funcional es la misma que se utiliza en los óxidos ácidos; así, si un elemento es capaz de formar 2 oxácidos, el construido con el elemento actuando con su mayor estado de oxidación llevará el nombre del elemento seguido de la terminación ico y si está actuando con el menor llevará el nombre del elemento seguido de la terminaciónoso anteponiendo en ambos casos el término ácido. Los oxácidos más frecuentes con los que trabajaremos son:
	Grupo IV A (14) Grupo V A (15) Grupo VI A (16) H2CO3 ácido carbónico HNO2 ácido nitroso H2SO3 ácido sulfuroso * HNO3 ácido nítrico H2SO4 ácido sulfúrico * H3PO3 ácido fosforoso * * H3PO4 ácido fosfórico *
	En el caso del Grupo VII A (17)  los oxácidos formados responden a la fórmula general H X On donde n puede variar entre 1 y 4, y X representa al Cl, Br o I. ¿Podría Ud. justificar por qué X no representa al F?
	El sufijo oso corresponde al estado de oxidación +3 para X y el sufijo ico corresponde al estado de oxidación +5 para X. Ambos estados son intermedios. Cuando el estado de oxidación de X es +1, por ser menor que el designado con oso, se le antepone el prefijohipo, y cuando el estado de oxidación es +7, por ser mayor que el designado con ico, se le antepone el prefijo hiper, abreviado per.
	En general:
	Por ejemplo:
	HBrO  ácido hipobromoso
	HClO2 ácido cloroso
	HIO3   ácido yódico
	HClO4 ácido perclórico
	b)La nomenclatura sistemática indica el número de átomos de oxígeno mediante el uso de los prefijos griegos (a excepción de mono) seguido del sufijo oxo y luego se agrega el nombre del elemento siempre terminado en ico, y su estado de oxidación en números romanos.
	En general:
	Ejemplos:
	H2SO3  ácido trioxosulfúrico (IV)
	H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico (VI)
	¿Cuál es la fórmula del ácido tetraoxosilícico (IV)? Pondremos los símbolos de los elementos: HSiO, luego utilizamos el subíndice 4 para el oxígeno quedándonos HxSiO4 y finalmente a través del número de oxidación del silicio dado en la nomenclatura (IV), se puede calcular el número de átomos de H:
	1.X + 4 – 8 = 0,  por lo tanto,   X = 4 , quedando así la fórmula H4SiO4.
	Utilizando esta nomenclatura, no es necesario conocer si el elemento tiene o no diferentes estados de oxidación. Lamentablemente su uso no es lo suficientemente habitual y la mayoría denominaría simplemente al ácido HClO como ácido hipocloroso (funcional o clásica) y no ácido oxoclórico (I) (sistemática).