Peroxidos

	Peroxidos Son compuestos binarios del oxígeno, que presentan la particularidad de que dos átomos de oxígeno se unen entre sí, lo que determina que su número de oxidación sea   –1.
	Peróxidos Se denominan sustituyendo la palabra óxido por peróxido.
	Así:
	Na2O2  Peróxido de sodio
	BaO2  Peróxido de bario
	H2O2  Peróxido de hidrógeno (más conocido por su nombre trivial de agua
	oxigenada).

Sales

Sales
	Estas sustancias se componen de un anión proveniente de un ácido y de un catión generalmente metálico.
	Durante el curso utilizaremos frecuentemente un catión no metálico: NH4+ denominadoamonio, y sus compuestos se denominan siguiendo las mismas reglas dadas.
	Veamos algunos ejemplos usando la nomenclatura funcional, dejando la sistemática como ejercitación.

Hidracidos y Aniones

Hidracidos Y Aniones

Cuando los compuestos hidrogenados derivados de elementos de los grupos VIA (16) y VIIA (17) se disuelven en agua, originan iones Hidrógeno y pasan a denominarseHidrácidos (ácidos sin oxígeno).

Para nombrarlos debemos decir así:

Las sustancias del inciso 4 pasarán a denominarse: ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido bromhídrico y ácido sulfhídrico.

Nótese que no se incluyen en este grupo los derivados de no metales de los Grupos IVA (14) y VA (15).

II.- 6.- Aniones

Los ácidos, como hemos visto, generan H+ en solución acuosa, originando simultáneamente un anión que posee tantas cargas negativas como Hidrógenos se hayan cedido.

Se denominan con los siguientes sufijos:

a) Anión de hidrácido

Por ejemplo:

F- Fluoruro, S= Sulfuro. Como el ácido sulfhídrico posee más de un H, podrá perder un solo protón,  originando el anión HS-, y para denominarlo hay que añadir el término hidrógeno. Este ion se denominará por lo tanto, ion hidrógeno sulfuro.

b) Los oxoácidos originan aniones que sustituyen la terminación ico por ato tanto en la nomenclatura funcional como en la sistemática, y se sustituye la de  oso por ito si se trabaja con la funcional.

Compuestos binarios del Hidrogeno

	Compuestos binarios del Hidrogeno
	a) Los compuestos de hidrógeno con metales son los llamados hidruros.
	En estas sustancias el metal es el elemento que lleva el número de oxidación positivo, correspondiéndole al hidrógeno –1. La fórmula general para un metal con estado de oxidación +n será MHn, denominándose igual que los óxidos metálicos sólo que sustituyendo el término óxido por hidruro:
	Ejemplos:
	KH  hidruro de potasio
	CuH  hidruro de cobre (I)
	b) El hidrógeno también forma compuestos con los no metales.
	En este caso el hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y se denominan
	Los elementos del grupo VII A (17) forman con el hidrógeno sustancias de fórmula HX, donde X  es F, Cl, Br o I y sus nombres serán Fluoruro de Hidrógeno, Cloruro de Hidrógeno, etc. El S por pertenecer al Grupo VIA (16) formará H2S, cuyo nombre es Sulfuro de Hidrógeno. Los elementos N y P, que pertenecen al Grupo VA (15), forman con el hidrógeno NH3 y PH3, que se nombran frecuentemente en forma trivial amoníaco y fosfina respectivamente. (Nótese la excepción en la forma de escritura de la fórmula ya mencionada anteriormente). Dé la nomenclatura sistemática de estas especies.

Acidos Oxigenados

Ácidos Oxigenados
	Pueden representarse por la fórmula general Hx A Oy donde A representa a un no metal, actuando con número de oxidación positivo (a veces, puede tratarse de un metal de transición).
	Existen dos nomenclaturas:
	a) La clásica o funcional es la misma que se utiliza en los óxidos ácidos; así, si un elemento es capaz de formar 2 oxácidos, el construido con el elemento actuando con su mayor estado de oxidación llevará el nombre del elemento seguido de la terminación ico y si está actuando con el menor llevará el nombre del elemento seguido de la terminaciónoso anteponiendo en ambos casos el término ácido. Los oxácidos más frecuentes con los que trabajaremos son:
	Grupo IV A (14) Grupo V A (15) Grupo VI A (16) H2CO3 ácido carbónico HNO2 ácido nitroso H2SO3 ácido sulfuroso * HNO3 ácido nítrico H2SO4 ácido sulfúrico * H3PO3 ácido fosforoso * * H3PO4 ácido fosfórico *
	En el caso del Grupo VII A (17)  los oxácidos formados responden a la fórmula general H X On donde n puede variar entre 1 y 4, y X representa al Cl, Br o I. ¿Podría Ud. justificar por qué X no representa al F?
	El sufijo oso corresponde al estado de oxidación +3 para X y el sufijo ico corresponde al estado de oxidación +5 para X. Ambos estados son intermedios. Cuando el estado de oxidación de X es +1, por ser menor que el designado con oso, se le antepone el prefijohipo, y cuando el estado de oxidación es +7, por ser mayor que el designado con ico, se le antepone el prefijo hiper, abreviado per.
	En general:
	Por ejemplo:
	HBrO  ácido hipobromoso
	HClO2 ácido cloroso
	HIO3   ácido yódico
	HClO4 ácido perclórico
	b)La nomenclatura sistemática indica el número de átomos de oxígeno mediante el uso de los prefijos griegos (a excepción de mono) seguido del sufijo oxo y luego se agrega el nombre del elemento siempre terminado en ico, y su estado de oxidación en números romanos.
	En general:
	Ejemplos:
	H2SO3  ácido trioxosulfúrico (IV)
	H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico (VI)
	¿Cuál es la fórmula del ácido tetraoxosilícico (IV)? Pondremos los símbolos de los elementos: HSiO, luego utilizamos el subíndice 4 para el oxígeno quedándonos HxSiO4 y finalmente a través del número de oxidación del silicio dado en la nomenclatura (IV), se puede calcular el número de átomos de H:
	1.X + 4 – 8 = 0,  por lo tanto,   X = 4 , quedando así la fórmula H4SiO4.
	Utilizando esta nomenclatura, no es necesario conocer si el elemento tiene o no diferentes estados de oxidación. Lamentablemente su uso no es lo suficientemente habitual y la mayoría denominaría simplemente al ácido HClO como ácido hipocloroso (funcional o clásica) y no ácido oxoclórico (I) (sistemática).